Пособие репетитор по химии егорова

Химия . Пособие-репетитор для поступающих в вузы. Под ред. Егорова А.С.

5-е изд. — Ростов н / Д.: 2003. — 768с.

Пособие содержит подробное изложение основ общей, неорганической и органической химии в объеме, соответствующем программам углубленного изучения химии в средней школе и программам для поступающих в вузы. В пособии представлены все типы расчетных задач с решениями и типовые упражнения с эталонами ответов. К каждой изучаемой теме предлагается разнообразный дидактический материал для контроля (вопросы, упражнения, задачи разной степени сложности, тесты с выбором ответа). Рекомендуется учащимся школ, гимназий и лицеев, слушателям факультетов довузовской подготовки, готовящимся к сдаче выпускного экзамена или конкурсного экзамена по химии при поступлении в вузы химического и медико-биологического профиля.

Предисловие ко 2-му изданию. 5

Часть I . ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ. 6

Раздел 1. Основные понятия и законы химии. 6

§ 1.1. Определение и предмет химии . 6

§ 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов. Химические элементы. 8

§ 1.3. Размеры атомов. Абсолютные и относительные атомные массы. 13

§ 1.4. Молекулы. Химические формулы. Молекулярные массы. Элементный состав веществ. 16

§ 1.5. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Химические соединения и смеси. 20

§ 1.6. Валентность элементов. Графические формулы веществ. 23

§ 1.7. Моль. Молярная масса. 28

§ 1.8. Закон Авогадро. Молярный объем и относительные плотности газов. Уравнение Клапейрона —Менделеева. 32

§ 1.9. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения . 39

§ 1.10. Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям. 43

Раздел 2. Классификация неорганических веществ. Состав, номенклатура и графические формулы оксидов, оснований, кислот и солей..51

§ 2.1. Важнейшие классы неорганических веществ. 51

§ 2.2. Номенклатура, классификация и графические формулы оксидов. 55

§ 2.3. Номенклатура, классификация и графические формулы оснований. 59

§ 2.4. Классификация, номенклатура и графические формулы кислот. Понятие об амфотерных гидроксидах. 60

§ 2.5. Классификация, номенклатура и графические формулы солей. 67

Тест № 1 по теме: «Состав, номенклатура и классификация неорганических веществ». 74

Раздел 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. 76

§ 3.1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. 76

Тест № 2 по теме: «Периодическая система химических элементов» . 83

§ 3.2. Строение атома: физический смысл порядкового номера элемента, массовые числа атомов, изотопы. 84

§ 3.3. Строение электронной оболочки атома. Квантовые числа. Принцип Паули. 87

§ 3.4. Строение электронной оболочки атома. Заполнение орбиталей электронами. Электронные конфигурации атомов элементов I — IV периодов..95

§ 3.5. Периодическая система химических элементов и электронное строение атомов. 103

Тест № 3 по теме: «Строение атома». 109

§ 3.6. Зависимость свойств элементов от строения их атомов. Значение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева. 110

§ 3.7. Химическая связь и строение вещества. Ковалентная связь 115

§ 3.8. Валентность элементов в ковалентных соединениях. Гибридизация орбиталей. Направленность ковалентной связи. Пространственное строение молекул. 124

§ 3.9. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная, металлическая, водородная связи. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток..132

§ 3.10. Степени окисления элементов. 143

Тест № 4 по теме: «Химическая связь. Степени окисления элементов». 147

Раздел 4. Классификация химических реакций и закономерности их протекания. 149

§ 4.1. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. 149

§ 4.2. Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и следствия из него. 159

§ 4.3. Скорость химических реакций. Понятие о катализе. 170

§ 4.4. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. 177

§ 4.5. Общая классификация химических реакций. 183

Тест № 5 по теме: «Химические реакции и закономерности их протекания». 187

Раздел 5. Растворы. Электролитическая диссоциация. 188

§ 5.1. Понятие о растворах. Процесс растворения. Растворимость веществ. 189

§ 5.2. Количественная характеристика состава растворов. 195

Тест № 6 по теме: «Растворы. Количественный состав растворов» . 204

§ 5.3. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации. 206

§ 5.4. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах. 215

§ 5.5, Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов. 220

§ 5.6. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения. 224

Тест № 7 по теме: «Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Ионные уравнения реакций». 230

§ 5.7. Гидролиз солей. 232

Тест № 8 по теме: «Диссоциация воды. рН. Гидролиз солей». 242

§ 5.8. Понятие о дисперсных системах. Коллоидные растворы . 244

Часть II . НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 248

Раздел 6. Важнейшие классы неорганических веществ, их свойства и способы получения. 248

§ 6.1. Оксиды и основания, их свойства и способы получения. 248

§ 6.2. Кислоты, их свойства и получение. 257

§ 6.3. Амфотерные гидроксиды, их свойства. 262

§ 6.4. Соли, их свойства и получение. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических соединений..265

Тест № 9 по теме: «Свойства и получение оксидов, оснований, кислот и солей». 275

§ 6.5. Понятие о двойных солях и комплексных соединениях. 276

Раздел 7. Металлы и их соединения. 281

§ 7.1. Электрохимический ряд напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов). 282

§ 7.2. Электролиз. 287

§ 7.3. Общая характеристика металлов. 294

§ 7.4. Металлы главных подгрупп I и II групп. Жесткость воды .. 306

Тест № 10 по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения». 317

§ 7.5. Алюминий и его соединения. 319

Тест № 11 по теме: «Алюминий и его соединения». 325

§ 7.6. Железо и его соединения. 327

Тест №12 по теме: «Железо и его соединения». 336

§ 7.7. Хром и его соединения. 337

§ 7.8. Важнейшие соединения марганца и меди. 344

Раздел 8. Неметаллы и их неорганические соединения. 350

§ 8.1. Общая характеристика неметаллов. 350

§ 8.2. Водород, его получение, свойства и применение. Пероксид водорода. 360

§ 8.3. Галогены. Хлор и его важнейшие соединения. 369

Тест № 13 по теме: «Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены». 379

§ 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы VI группы). Кислород, его получение и свойства. 381

§ 8.5. Сера и ее важнейшие соединения. 392

§ 8,6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Соли аммония. 407

§ 8.7. Оксиды азота. Азотная кислота. 416

Тест № 14 по теме: «Сера, азот и их соединения». 423

§ 8.8. Фосфор и его соединения. 425

§ 8.9. Углерод и его важнейшие неорганические соединения. 436

§ 8.10. Кремний и его важнейшие соединения. 445

Часть III . ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 453

Раздел 9. Основные положения органической химии. Углеводороды. 453

§ 9.1. Основные положения органической химии. 454

Тест № 15 по теме: «Основные положения органической химии» . 471

§ 9.2. Электронные эффекты заместителей в органических соединениях. 475

§ 9.3. Предельные углеводороды (алканы). 478

§ 9.4, Понятие о ииклоалканах. 496

§ 9.5. Непредельные углеводороды. Алкены (этиленовые УВ). 498

§ 9.6. Диеновые углеводороды (алкадиены). Каучуки. 511

§ 9.7. Алкины (ацетиленовые УВ). 520

Тест № 16 по теме: «Предельные и непредельные углеводороды» . 530

§ 9.8. Ароматические углеводороды. 535

Тест № 17 по теме: «Ароматические углеводороды». 553

§ 9.9. Природные источники углеводородов и их переработка. 557

§ 9.10. Понятие о ядохимикатах. 564

Раздел 10. Кислородсодержащие органические соединения. 566

§ 10.1. Спирты (алкоголи). 566

Тест № 18 по теме: «Спирты». 587

§ 10.3. Альдегиды. 602

Тест № 19 по теме: «Фенолы. Альдегиды». 617

§ 10.4. Карбоновые кислоты. 623

Тест № 20 по теме: «Карбоновые кислоты» . 642

§ 10.5. Сложные эфиры. Жиры. 644

§ 10.6. Понятие о поверхностно-активных веществах (ПАВ). Мыла. Синтетические моющие средства. 654

§ 10.7. Углеводы. 659

Тест № 21 по теме: «Жиры. Углеводы». 684

Раздел 11. Азотсодержащие органические соединения. 687

§ 11.1. Амины. Аминокислоты. 687

§ 11.3. Понятие о гетероциклических соединениях. 711

§ 11.4. Нуклеиновые кислоты. 714

Тест № 22 по теме: «Азотсодержащие органические соединения» . 724

Раздел 12. Дополнительный. 727

§ 12.1. Общая характеристика высокомолекулярных соединений (ВМС) 727

§ 12.2. Вода, ее физические и химические свойства. 735

1. Тривиальные и исторические названия некоторых химических веществ. 745

2. Качественные реакции . 749

3. Молекулярные массы неорганических соединений. 755

4. Программа по химии для вступительных испытаний в медицинские вузы. 756

Рекомендуемая литература. 759

Ответы на задачи для самостоятельной работы. 760

Ответы и критерии оценок к тестам. 762

О том, как читать книги в форматах pdf , djvu — см. раздел » Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др. «

www.alleng.ru

Репетитор по химии, Егорова А.С., 2010

Репетитор по химии, Егорова А.С., 2010.

Пособие содержит подробное изложение основ общей, неорганической и органической химии в объеме, соответствующем программам углубленного изучения химии в средней школе и программам для поступающих в ВУЗы. В пособии представлены все типы расчетных задач с решениями и типовые упражнения с эталонами ответов. К каждой изучаемой теме предлагается разнообразный дидактический материал для контроля (вопросы, упражнения, задачи разной степени сложности, тесты с выбором ответа).
Рекомендуется учащимся школ, гимназий и лицеев, слушателям факультетов довузовской подготовки, готовящимся к сдаче выпускного экзамена (в частности, в форме ЕГЭ) или конкурсного экзамена по химии при поступлении в ВУЗы химического и медико-биологического профиля.

Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Изучая § 1.4, вы уже познакомились с тем, как рассчитываются массовые доли элементов в сложных веществах по формулам этих веществ. Однако в химической практике нередко возникает и обратная задача — установление формулы вещества по массовым долям элементов, входящих в его состав. Прежде чем рассматривать методику решения задач такого типа, следует познакомиться с понятием эмпирическая формула вещества. Все те формулы веществ, с которыми вы встречались при изучении предыдущих параграфов, называются молекулярными формулами.

Как вы уже знаете, эти формулы показывают качественный и количественный состав молекул (т. е. какие элементы и сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы). Например, молекулярная формула глюкозы С6Н12O6 показывает, что одна молекула ее состоит из 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода. Соотношение чисел этих атомов 6:12:6 = 1:2:1, т. е. на 1 атом углерода в молекуле глюкозы приходится 2 атома водорода и один атом кислорода. Если мы запишем эти наименьшие целые числа, показывающие количественное отношение атомов в молекуле, в качестве индексов, то получим так называемую эмпирическую формулу глюкозы: СН2O.

nashol.com

Химия — Пособие — Репетитор для поступающих в ВУЗы — Егорова А.С.

Название: Химия — Пособие — Репетитор для поступающих в ВУЗы. 2003.

Автор: Егорова А.С.

Пособие содержит подробное изложение основ общей, неорганической и органической химии в объеме, соответствующем программам углубленного изучения химии в средней школе и программам для поступающих в ВУЗы. В пособии представлены все типы расчетных задач с решениями и типовые упражнения с эталонами ответов. К каждой изучаемой теме предлагается разнообразный дидактический материал для контроля (вопросы, упражнения, задачи разной степени сложности, тесты с выбором ответа). Рекомендуется учащимся школ, гимназий и лицеев, слушателям факультетов доВУЗовской подготовки, готовящимся к сдаче выпускного экзамена или конкурсного экзамена по химии при поступлении в ВУЗы химического и медико-биологического профиля.

СОДЕРЖАНИЕ
К читателю. 3
Предисловие ко 2-му изданию. 5
Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ. 6
Раздел 1. Основные понятия и законы химии. 6
§ 1.1. Определение и предмет химии. 6
§ 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов. Химические элементы. 8
§ 1.3. Размеры атомов. Абсолютные и относительные атомные массы. 13
§ 1.4. Молекулы. Химические формулы. Молекулярные массы. Элементный состав веществ. 16
§ 1.5. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Химические соединения и смеси. 20
§ 1.6. Валентность элементов. Графические формулы веществ. 23
§ 1.7. Моль. Молярная масса. 28
§ 1.8. Закон Авогадро. Молярный объем и относительные плотности газов. Уравнение Клапейрона -Менделеева. 32
§ 1.9. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. 39
§ 1.10. Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям. 43
Раздел 2. Классификация неорганических веществ. Состав, номенклатура и графические формулы оксидов, оснований, кислот и солей. 51
§ 2.1. Важнейшие классы неорганических веществ. 51
§ 2.2. Номенклатура, классификация и графические формулы оксидов. 55
§ 2.3. Номенклатура, классификация и графические формулы оснований. 59
§ 2.4. Классификация, номенклатура и графические формулы кислот. Понятие об амфотерных гидроксидах. 60
§ 2.5. Классификация, номенклатура и графические формулы солей. 67
Тест № 1 по теме: «Состав, номенклатура и классификация неорганических веществ». 74
Раздел 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. 76
§ 3.1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. 76
Тест № 2 по теме: «Периодическая система химических элементов». 83
§ 3.2. Строение атома: физический смысл порядкового номера элемента, массовые числа атомов, изотопы. 84
§ 3.3. Строение электронной оболочки атома. Квантовые числа. Принцип Паули. 87
§ 3.4. Строение электронной оболочки атома. Заполнение орбиталей электронами. Электронные конфигурации атомов элементов I-IV периодов. 95
§ 3.5. Периодическая система химических элементов и электронное строение атомов. 103
Тест № 3 по теме: «Строение атома». 109
§ 3.6. Зависимость свойств элементов от строения их атомов. Значение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева. 110
§ 3.7. Химическая связь и строение вещества. Ковалентная связь. 115
§ 3.8. Валентность элементов в ковалентных соединениях. Гибридизация орбиталей. Направленность ковалентной связи. Пространственное строение молекул. 124
§ 3.9. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная, металлическая, водородная связи. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. 132
§ 3.10. Степени окисления элементов. 143
Тест № 4 по теме: «Химическая связь. Степени окисления элементов». 147
Раздел 4. Классификация химических реакций и закономерности их протекания. 149
§ 4.1. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. 149
§ 4.2. Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и следствия из него. 159
§ 4.3. Скорость химических реакций. Понятие о катализе. 170
§ 4.4. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. 177
§ 4.5. Общая классификация химических реакций. 183
Тест № 5 по теме: «Химические реакции и закономерности их протекания». 187
Раздел 5. Растворы. Электролитическая диссоциация. 188
§ 5.1. Понятие о растворах. Процесс растворения. Растворимость веществ. 189
§ 5.2. Количественная характеристика состава растворов. 195
Тест № 6 по теме: «Растворы. Количественный состав растворов». 204
§ 5.3. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации. 206
§ 5.4. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах. 215
§ 5.5, Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов.
§ 5.6. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения. 224
Тест № 7 по теме: «Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Ионные уравнения реакций». 230
§ 5.7. Гидролиз солей. 232
Тест № 8 по теме: «Диссоциация воды. рН. Гидролиз солей». 242
§ 5.8. Понятие о дисперсных системах. Коллоидные растворы. 244
Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 248
Раздел 6. Важнейшие классы неорганических веществ, их свойства и способы получения
§ 6.1. Оксиды и основания, их свойства и способы получения. 248
§ 6.2. Кислоты, их свойства и получение. 257
§ 6.3. Амфотерные гидроксиды, их свойства. 262
§ 6.4. Соли, их свойства и получение. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических соединений. 265
Тест № 9 по теме: «Свойства и получение оксидов, оснований, кислот и солей». 275
§ 6.5. Понятие о двойных солях и комплексных соединениях. 276
Раздел 7. Металлы и их соединения. 281
§ 7.1. Электрохимический ряд напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов). 282
§ 7.2. Электролиз. 287
§ 7.3. Общая характеристика металлов. 294
§ 7.4. Металлы главных подгрупп I и II групп. Жесткость воды. 306
Тест № 10 по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения». 317
§ 7.5. Алюминий и его соединения. 319
Тест № 11 по теме: «Алюминий и его соединения». 325
§ 7.6. Железо и его соединения. 327
Тест №12 по теме: «Железо и его соединения». 336
§ 7.7. Хром и его соединения. 337
§ 7.8. Важнейшие соединения марганца и меди. 344
Раздел 8. Неметаллы и их неорганические соединения. 350
§ 8.1. Общая характеристика неметаллов. 350
§ 8.2. Водород, его получение, свойства и применение. Пероксид водорода. 360
§ 8.3. Галогены. Хлор и его важнейшие соединения. 369
Тест № 13 по теме: «Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены». 379
§ 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы VI группы). Кислород, его получение и свойства. 381
§ 8.5. Сера и ее важнейшие соединения. 392
§ 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Соли аммония. 407
§ 8.7. Оксиды азота. Азотная кислота. 416
Тест № 14 по теме: «Сера, азот и их соединения». 423
§ 8.8. Фосфор и его соединения. 425
§ 8.9. Углерод и его важнейшие неорганические соединения. 436
§ 8.10. Кремний и его важнейшие соединения. 445
Часть III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 453
Раздел 9. Основные положения органической химии. Углеводороды. 453
§ 9.1. Основные положения органической химии. 454
Тест № 15 по теме: «Основные положения органической химии». 471
§ 9.2. Электронные эффекты заместителей в органических соединениях. 475
§ 9.3. Предельные углеводороды (алканы). 478
§ 9.4, Понятие о ииклоалканах. 496
§ 9.5. Непредельные углеводороды. Алкены (этиленовые УВ). 498
§ 9.6. Диеновые углеводороды (алкадиены). Каучуки. 511
§ 9.7. Алкины (ацетиленовые УВ). 520
Тест № 16 по теме: «Предельные и непредельные углеводороды». 530
§ 9.8. Ароматические углеводороды. 535
Тест № 17 по теме: «Ароматические углеводороды». 553
§ 9.9. Природные источники углеводородов и их переработка. 557
§ 9.10. Понятие о ядохимикатах. 564
Раздел 10. Кислородсодержащие органические соединения. 566
§ 10.1. Спирты (алкоголи). 566
Тест № 18 по теме: «Спирты». 587
§ 10.2. Фенолы. 592
§ 10.3. Альдегиды. 602
Тест № 19 по теме: «Фенолы. Альдегиды». 617
§ 10.4. Карбоновые кислоты. 623
Тест № 20 по теме: «Карбоновые кислоты». 642
§ 10.5. Сложные эфиры. Жиры. 644
§ 10.6. Понятие о поверхностно-активных веществах (ПАВ). Мыла. Синтетические моющие средства. 654
§ 10.7. Углеводы. 659
Тест № 21 по теме: «Жиры. Углеводы». 684
Раздел 11. Азотсодержащие органические соединения. 687
§ 11.1. Амины. Аминокислоты. 687
§ 11.2. Белки. 703
§ 11.3. Понятие о гетероциклических соединениях. 711
§ 11.4. Нуклеиновые кислоты. 714
Тест № 22 по теме: «Азотсодержащие органические соединения». 724
Раздел 12. Дополнительный. 727
§ 12.1. Общая характеристика высокомолекулярных соединений (ВМС). 727
§ 12.2. Вода, ее физические и химические свойства. 735
Приложения. 745
1. Тривиальные и исторические названия некоторых химических веществ. 745
2. Качественные реакции. 749
3. Молекулярные массы неорганических соединений. 755
4. Программа по химии для вступительных испытаний в медицинские ВУЗы. 756
Рекомендуемая литература. 759
Ответы на задачи для самостоятельной работы. 760
Ответы и критерии оценок к тестам.

Химические свойства элементов.
Химические свойства элементов определяются строением электронных оболочек их атомов.
В 20-х годах XX в. ученые установили, что электрон имеет двойственную природу: он является одновременно частицей и волной (имеет свойства частицы и свойства волны).

Представление о двойственной природе электрона привело к созданию кваитово-механической теории строения атома.
Согласно этой теории, электрон (как и другие микрочастицы) не имеет определенной траектории движения. Можно говорить только о вероятности нахождения электрона в разных частях атомного пространства.

• Часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения данного электрона наибольшая называется атомной орбиталью.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Это интересно:

  • Правила эксплуатации электроустановок новые ПТЭЭП — ПРАВИЛА ТЕХНИЧЕСКОЙ ЭКСПЛУАТАЦИИ ЭЛЕКТРОУСТАНОВОК ПОТРЕБИТЕЛЕЙ ПТЭЭП — ПРАВИЛА ТЕХНИЧЕСКОЙ ЭКСПЛУАТАЦИИ ЭЛЕКТРОУСТАНОВОК ПОТРЕБИТЕЛЕЙ Действующие. Актуальны на 12 февраля 2014 года и новые пока не […]
  • Право собственности понятие сущность Гражданское право, Вронская М.В., 2015 Гражданское право, Вронская М.В., 2015. Гражданское право является одной из ведущих отраслей права, с учётом развития свободной рыночной экономики его роль постоянно возрастает. […]
  • Процедура ликвидации автономного учреждения Постановление Правительства РФ от 26 июля 2010 г. N 539 "Об утверждении Порядка создания, реорганизации, изменения типа и ликвидации федеральных государственных учреждений, а также утверждения уставов федеральных […]
  • Правила предоставления коммунальных услуг пп 354 Комментарии к Правилам предоставления коммунальных услуг (постановление №354) Комментарии к Правилам предоставления коммунальных услуг (постановление №354)Информация Минрегиона РФ. Информация НЕнормативного […]
  • По делам несовершеннолетних актеры и роли Обсуждения С 9 по 16 января 2018 года (каждый день) - ПЕРВЫЕ КАСТИНГИ 2018 года - "Кастинг "СУД ПО ДЕЛАМ НЕСОВЕРШЕННОЛЕТНИХ" 2 сообщения МоскваПервые кастинги 2018 года!------9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16 января […]
  • Договор о передаче объекта долевого строительства в собственность Ключевая ставка и ставка рефинансирования (подготовлено экспертами компании "Гарант") Ключевая ставкаи ставка рефинансирования Ключевая ставка ЦБ РФ Ключевая ставка введена Банком России 13 сентября 2013 г. в качестве […]